福建省莆田二中高中化学实验教学策略研究
实验三*氧化铝的两*铁及其重要化合物小组长:，记录员:，其他成员:。【实验目的】
3+1(通过实验探究，理解*氧化铝的*质以及制法。掌握fe检验的方法。
2+3+2(从fe和fe的相互转化关系中树立对立与统一的辨*唯物主义观点。体会物质和化学反应的多样*，激发探究世界奥秘的兴趣。
3(培养学生的观察能力，训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力。
【实验原理】
al(oh)是典型的两**氧化物，它既能与*反应生成盐和水，又能溶于强碱，生成偏3
铝*盐和水，但不能溶于过量的弱碱(如氨水)溶液。
2+3+通过实验，认识亚铁盐溶液浅绿*，铁盐溶液呈棕黄*，探究fe与fe的相互转化，掌握
3+转化的条件。在含fe的溶液中加入硫*化钾溶液，生成的fe(s)在溶液中呈血红*，3
2+3+而fe遇硫*化钾不显红*，我们可利用这一反应检验fe的存在。
3+2--2+2+fe遇到较强的还原剂(如金属fe、cu、zn以及s、i等)会被还原成fe;fe在较
3+3+强的氧化剂(如cl、br、kmno、hno、ho等)的作用下会被氧化生成fe。因此fe224322
2+和fe在一定条件下是可以互相转化的。
【实验器材与*品】
实验器材:试管、毛笔、烧杯、试管架、胶头滴管、毛笔、烧杯。
-1-1-1-1mol?l*品:新制*水、铝片、2alcl溶液、6mol?l氨水溶液、6mol?l盐*、6mol?lnaoh3
-1溶液、0.1mol?llfecl溶液、30%fecl溶液、新制fecl溶液、铁粉、铜片、ks溶液。332
【实验过程与分析】
一、al(oh)的制备与*质3
实验方法与步骤实验现象结论、解释与化学方程式1.al(oh)的制备滴入氨水:离子方程式:3
取两支试管分别注入2~3ml2。。
-1mol?lalcl溶液。并逐滴加入6氨水过量:结论:3
-1mol?l氨水至过量，观察现象。。离子方程式:2.al(oh)的*质探究?中现象:。3
向上述实验的两支试管中:?中滴加。离子方程式:
-1-16mol?l盐*，?中滴6mol?lnaoh?中现象:。溶液振荡，观察现象。。结论:。
2+3+二、fe与fe的相互转化
实验方法与步骤实验现象结论、解释与化学方程式
福建省莆田二中高中化学实验教学策略研究
2+3+1.fe转化为fe
-1往试管中加入1ml0.1mol?lfecl溶液呈*。fecl33
溶液，加入足量铁粉，充分振荡，放加入铁粉后上层溶液离子方程式:置片刻，观察上层溶液颜*。呈*。。再向试管中加入3滴ks溶液，观加入ks溶液后呈
察并记录现象。_*。。
3+2+2.fe转化为fe溶液呈____*。fecl2
取一支试管加入1ml新制fecl溶加入ks溶液呈离子方程式:2
液。向试管中加入3滴ks溶液，___________*。滴________________。再加入几滴新制*水，振荡观察溶液入*水后溶液呈
颜*变化。________*。。【拓展实验】铜和fecl溶液的反应3
实验方法与步骤实验现象结论、解释与化学方程式1.用毛笔蘸取少量30%fecl溶液在3
铜片上面画一个“+”字，放置片刻
2.用少量水将铜片上溶液冲到小烧铜片表面_________。离子方程式:杯中。_________________。_____________。3.重复一次上述*作，观察烧杯中溶溶液的颜*
液颜*和铜片表面变化，记录现象。_______。
【思考与质疑】
1.金属铁与哪些物质反应生成+2价化合物，与哪些物质反应生成+3价化合物,
2+3+2.你还能设计哪些简单实验*fe和fe的相互转化,
【反思与建议】
第2篇：铁及其重要化合物教案
了解铁及其重要化合物的主要*质及其应用。常见的考查形式：①以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应等基本概念、理论；②对fe2＋、fe3＋的检验知识进行综合考查。
导学诱思
铁有＋2、＋3两种价态，单质铁与________反应时生成＋3价铁，与________反应时生成＋2价铁，与____和____反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
教材回归
1．与非金属反应
(1)与o2：常温下fe易生锈，铁锈的主要成分为______；点燃条件下反应的化学方程式为____________________。
(2)与s反应的化学方程式为________________。
(3)与cl2反应的化学方程式为__________________。
2．与h2o反应
3fe＋4h2o(g)高温,______________。
3．与*反应
(1)非氧化**
反应的化学方程式为(如稀硫*)________________________________。
(2)氧化**
与过量稀**反应的化学方程式：__________________________________。
与少量稀**反应的化学方程式：3fe＋8hno3(稀)===3fe(no3)2＋4h2o＋2no↑。
常温下遇浓硫*、浓**发生____。
4．与盐溶液反应
(1)与cuso4溶液反应的化学方程式：____________________________________。
(2)与fecl3溶液反应的化学方程式：fe＋2fecl3===______。
二、铁的化合物
导学诱思
(1)用feso4制备fe2o3的方法：________________________________。
(2)加热蒸干fecl2、fecl3溶液并灼烧，最终得到的固体是______。
教材回归
1．铁的氧化物
氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
俗称—铁红磁*氧化铁
*态黑*固体红棕*固体黑*固体
铁的价态＋2＋3＋2、＋3
水溶*不溶不溶不溶
与盐*
的反应fe3o4＋8hcl
===2fecl3＋
fecl2＋4h2o
与co的
反应
2.铁的*氧化物
fe(oh)2fe(oh)3
*态____沉淀______沉淀
与非氧化**(如稀硫*)反应
二者的关系fe(oh)2在空气中极易被氧化，现象是____沉淀迅速变成____*，最后变成____*，方程式为__________________
第3篇：复合铁铝*氧化物对As(Ⅴ)的吸附作用
从吸附剂的组成、结构、表面*质、溶液的*度及砷的存在形式等方面探讨了复合铁铝*氧化物(Fe5Al2(OH)21.nH2O)对溶液中As(Ⅴ)的吸附.结果表明,该吸附剂具有微晶体的结构特征,孔径小,比表面积大,等电位点pH值为8.3;在pH为4-8的溶液中,对As(Ⅴ)的吸附能力很强,饱和吸附容量Qm分别为:0.7901(pH5),0.5981(pH7)和0.3033(pH9)mol·kg-1,常见共存离子不影响砷的吸附.Langmiur方程能很好地描述实验的吸附等温线.吸附态As(Ⅴ)的解吸量随解吸剂pH值的升高而增大.
梁美娜,朱义年,LIANGMei-na,ZHUYi-nian(桂林工学院资源与环境工程系,桂林,541004)