*化*的*质
无*有刺激*气味的气体。标准状态下密度为1.00045克/升，熔点-114.80℃，沸点-85℃。在空气中发白雾，溶于乙醇、乙醚，极易溶于水。实验室中用水吸收时不得把导管口伸入水下，而要在导管口连接倒放的漏斗，使其边缘紧贴水面以利吸收并防止倒吸。因hcl的沸点低，不易液化，若混入少量*气可用活*炭吸附掉易液化的c12。若cl2中混入hcl则可用少量水或饱和食盐水洗气以除去溶解度甚大的hcl。干燥hcl气不活泼，对锌、铁均无反应。其水溶液叫盐*，常用的浓盐*密度为l.18～l.19克/厘米3(含hcl36～38％的溶液)相当于12摩/升左右。浓盐*是挥发*强*，加热蒸发时则h
*化*的*质
cl逸出得比水多，致使浓度下降，至20％即不再下降，成为“恒沸点溶液”。盐*具有*的通*，其*根cl无氧化*，为非氧化**。
第2篇：《*气的化学*质》化学教案
教案是教师为顺利而有效地开展教学活动，根据教学大纲和教科书要求及学生的实际情况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的具体设计和安排的一种实用*教学文书。下面小编为大家分享《*气的化学*质》化学教案，欢迎大家参考借鉴。
一、教学目标
【知识与技能目标】了解*气与水反应的实质及产物;知道*水的成分;认识次**的*质和应用。
【过程与方法目标】通过观察、比较化学现象和反应，学会从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。
【情感态度与价值观目标】通过实验激发学习化学的兴趣，树立将化学知识应用于生活生产意识。
二、教学重难点
【重点】*气和水的反应、*水漂白*。
【难点】*水的成分和漂白*。
三、教学过程
环节一：导入新课
创设情境：有时候我们打开水龙头会闻到一股刺激*的气味，这种刺激*的气味就来源于*气，目前有很多自来水都采用*气来杀菌、消毒，你知道这是为什么吗?
导入:今天我们就来探索*气和水的作用。
环节二：探究新知
对比启迪：我们知道二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳*，*气能不能溶于水?实验表明1体积的水大约溶解2体积的*气，*气的水溶液称之为*水。*气可以和水反应吗?请同学们提出假设或猜想。
提问：如何**气和水确实发生了反应?请大家进行讨论。
【实验探究1】方案1：检验溶液的*碱*(用玻璃棒蘸取少量的*水到紫*石蕊试纸上);方案2：检验*离子(用胶头滴管吸取少量**银置于小试管中，再用胶头滴管吸取少量*水滴加到**银溶液里)。
请学生进行实验探究1并观察实验现象、得出结论。
【实验探究2】将*气分别通入盛有干燥的红布条和湿润的红布条的广口瓶中，盖上玻璃片。
归纳：*气无漂白*，潮湿的*气有漂白*，所以具有漂白*的物质就是hclo。
环节三:巩固练习
带领做练习题。
环节四:小结作业
小结：这节课我们学习了哪些知识，请同学说一说。然后老师做总结归纳。
作业：
1、思考：如何*次**的**比碳*弱?
2、调研：生活生产中还有哪些物质可以作为漂白剂，它们有什么区别?
四、板书设计
第3篇：*氧化*是什么_*氧化*是什么物质
引导语：*氧化*是一种怎么样的化学物质?以下是小编收集整理的关于*氧化*是什么相关内容，欢迎阅读参考!
*氧化*是什么?
*氧化*，化学式为naoh，俗称烧碱、火碱、苛**，为一种具有强腐蚀*的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱*溶液，另有潮解*，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐*检验是否变质。
naoh是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无*透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的*化*和碳**，是白*不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。
*氧化*在水处理中可作为碱*清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于*醇、乙醚。与*、溴、*等卤素发生歧化反应。与*类起中和作用而生成盐和水。
制备方法
实验室制法
*盐与氧化钙反应
可以用一些碳***(小苏打)和一些氧化钙(生石灰)。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆(*氧化钙溶液、熟石灰)，把碳***(或碳**)的固体颗粒(浓溶液也行)加入石灰浆中，为保*产物*氧化*的纯度，需使石灰浆过。原因：参考*氧化钙和碳**的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳*钙的沉淀，上层清液就是*氧化*溶液，小心倒出即可。(切记倒出后称量时不能放在滤纸上!)
cao+h₂o=ca(oh)₂
nahco₃+ca(oh)₂=caco₃↓+naoh+h₂o(推荐)
ca(oh)₂+na₂co₃=caco₃↓+2naoh
*与水反应
取一块金属*，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。
2na+2h₂o=2naoh+h₂↑
现象：(浮、熔、游、响)
浮：*浮在水面上;
熔：*熔化成小球;
游：*在水面上游动，因为有*气生成;
响：*咝咝作响，因为有*气生成。
工业制法
工业上生产烧碱的方法有苛化法、电解法和离子交换膜法三种。
苛化法
将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3↓
隔膜电解法
将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、*化钡精制剂除去钙、镁、硫*根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚*烯**或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐*中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。
2nacl+2h2o[电解]=2naoh+cl2↑+h2↑
离子交换膜法
将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成*气，阳极室盐水中的na+通过离子膜进入*极室与*极室的oh生成*氧化*，h+直接在*极上放电生成*气。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐*以中和返迁的oh-，*极室中应加入所需纯水。在*极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%(质量)，可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体烧碱成品。
2nacl+2h₂o=2naoh+h₂↑+cl₂↑
检测方法
实验室测定
方法名称：*氧化*—*氧化*的测定—中和滴定法。
应用范围：该方法采用滴定法测定*氧化*的含量。
该方法适用于*氧化*。
实验原理：利用*碱指示剂在溶液ph值不同时显现不同颜*的特*，用*调整试样溶液的ph至特定值时，通过消耗*的量计算出试样中*氧化*的量与变质的量。
试剂：
1.水(新沸放冷);
2.硫*滴定液(0.1mol/l);
3.*酞指示液;
4.*基橙指示液：取*基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。
仪器设备：*式滴定管、分析天平、容量瓶、锥形瓶、铁架台、移液管。
*作步骤：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25ml，加*酞指示液3滴，用硫*滴定液(0.1mol/l)滴定至红*消失，记录消耗硫*滴定液(0.1mol/l)的容积(ml)，加*基橙指示液2滴，继续加硫*滴定液(0.1mol/l)至显持续的橙红*，根据前后两次消耗硫*滴定液(0.1mol/l)的容积(ml)，算出供试量中的碱含量(作为naoh计算)并根据加*基橙指示液后消耗硫*滴定液(0.1mol/l)的容积(ml)，算出供试量中na₂co₃的含量。
注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
变质检验
naoh变质后会生成na₂co₃
化学方程式：2naoh+co₂=na₂co₃+h₂o
1.样品中滴加过量稀盐*若有气泡产生，则*氧化*变质。
原理：2hcl+na₂co₃=2nacl+co₂↑+h₂o
(空气中含有少量的co₂，而敞口放置的naoh溶液能够与co₂反应，生成na₂co₃和h₂o从而变质;hcl中的h+能够与na₂co₃中的co32-离子反应生成co₂气体和h₂o，通过气泡产生这个现象来检验变质)
注：hcl会优先与naoh反应生成nacl和h₂o。因为naoh是强碱，而na₂co₃是水溶液显碱*。
2.样品中滴加澄清石灰水，若有白*沉淀生成，则*氧化*变质。
原理：na₂co₃+ca(oh)₂=caco₃↓+2naoh
3.样品中加*化钡，若有白*沉淀生成，则*氧化*变质。
原理：na₂co₃+bacl₂=baco₃↓+2nacl
4.检验*氧化*部分变质：
①加入过量bacl₂或ba(no₃)2至完全沉淀，*有na₂co₃产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无**酞溶液，*酞变红，则*有naoh。
注：不滴加nh₄cl，因为na₂co₃溶于水后呈碱*是因为会有ohˉ根离子，nh₄+与ohˉ跟结合也会有刺激*气味，无法区分是原有*氧化*导致还是碳**导致。
②在naoh中加入过量cacl2：1.若有白*沉淀生成，则说明naoh变质;2.加入无**酞，若无**酞不变*，则说明完全变质。若无**酞变红，说明部分变质。
应用领域
*氧化*(naoh)的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
化学实验
可以用作化学实验。除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水*和潮解*，还可用做碱*干燥剂。也可以吸收**气体(如在硫在氧气中燃烧的实验中，*氧化*溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫)。
中*、碱*气体中混有co₂，可用naoh除杂，生成na₂co₃(碳**)和h₂o(生成的na₂co₃溶于h₂o中)：
co₂+2naoh=na₂co₃+h₂o;h2o+co2+na2co3=2nahco3