课题3：摩尔质量姓名日期
学习目标
1、理解摩尔质量的概念；
2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算；[课前检测]
1、是非题（对的打√，错的打×）
①1mol*（）②1molnacl（）③某硫*溶液含2molh2so4分子（）④1molh2o恰好含有6.02×1023个水分子（）⑤12g碳所含的原子数就是na个（）⑥1molkclo3中含有的离子总数是2na个（）⑦na个微粒是1mol物质中的原子总数（）
一．摩尔质量[情景设计]
2、3.01×1023个n2的物质的量；含3.01×1023个n的n2物质的量。
1mol12c原子的质量为12g，1mol任何物质都约含有6.02ㄨ1023个粒子，那么这
1mol物质的质量到底有多少呢？怎样求算1mol物质的质量呢？请填写下表：
[概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不同。
摩尔质量：的物质所具有的质量。符号：；单位：；当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。【例1】计算下列物质的物质的量或质量
(1)9.8gh2so4的质量________(2)5.3gna2co3的物质的量_________(3)0.25molcaco3的质量__________(4)2.0mol水的质量_________[知识归纳]物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（m）之间的关系：
【例2】161gna2so4·10h2o中所含的na+和so42-的物质的量各是多少？
所含水分子的数目是多少？
[知识归纳]微粒数（n）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系：
【例3】质量相等的两种物质so2和so3，他们的物质的量之比为，所含原子总数之比为，所含氧原子个数之比为，所含硫原子个数之比为。
【例4】把28克的铁粉投入到足量的稀盐*中，充分反应后能够生成的*气的物质的量是多少？
【例5】：12.25gkclo3完全分解，可制得氧气多少摩尔？
[知识归纳]
限时训练
2、比较1moln2和1molco的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数
⑤质子数，其中相同的是（）a.①②③b.①②③⑤c.①②③④⑤d.①④⑤
3、⑴25gcuso4·5h2o蓝*晶体中，cuso4mol，h2mol，cu2+，
so42-mol，mol。
⑵19.6gh2so4分子中有：①个原子②g氧原子；⑶16go2含有的氧分子数与克co2含有的氧原子数相等；
⑷将4gnaoh固体溶于克水中，才能使每49个水分子中溶有1个na+。
4、某元素一个原子的质量为ag，又已知一个c-12原子的质量为bg，na表示阿伏加德罗常数的数值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是（）a.a/nab.12a/bc.na/ad.12b/a
课后作业
1．下列叙述中正确的是（）a．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数b．阿伏加德罗常数没有单位c．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1mold.1molh2的质量是1g
e．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒f.1molhcl的质量是36.5g·molg.1molc-12的质量是12gh.cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量i.硫*根离子的摩尔质量是962．已知a克n2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为：（）a．
－1
bab．28a28b
c．
28b28a
d．ab
3．已知a＋b＝c，若aga与bgb反应时，则生成c的质量是()
a．一定是(a＋b)gb．若a:b＝ma:mb(m为分子量)，则c的质量等于(a＋b)gc．一定小于(a＋b)gd．若a:b≠ma:mb(m为分子量)，则c的质量大于(a＋b)g
4．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）a．2.5×10个b．2.5×10个
19
22
c．5×10个d．5×10个
1922
5．以na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a.12g由nahso4和khso3组成的混合物中含有的硫原子数为0.1nab.水的摩尔质量等于na个水分子的相对分子质量之和c.1molo2的质量等于na个氧原子的质量
d.分别由na个水分子组成的*、水、水蒸气的质量各不相同6．等质量的so2和so3()
a．所含氧原子的个数比为2:3b．所含硫原子个数比为1:1c．所含硫元素的质量比为5:4d．所含原子个数比为3:4
7.2.16gx2o5中含有0.1molo，则x的相对原子质量为（）a.21.6b.28c.14d.31
8．如果1g水中含有n个*原子，则阿伏加德罗常数是（）a．1/nmol
－1
b．9nmol
－1
c．2nmol
－1
d．nmol
－1
9．用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()
a．0.98g硫*中含有硫*根个数为0.1nab．1molch3(碳正离子)的质量为16gc．2g*气中所含的*原子个数为2nad．28g氮气所含有的原子数目为na
＋
10．⑴1个n2分子的质量约为；
⑵如果1gh2o中含有x个h原子，则阿伏加德罗常数可表示为。⑶要使每50个水分子中含1个na+，则90g水中需要加入naoh的质量为；若把2.3gna投入水中，也使每50个水分子中含1个na+，则需水g。11．填充下列表格
12．5mol的co2与8mol的so2的分子数之比是；原子数之比是；质子数之比是。
13．molh2so4分子与1.806×10个水分子含有相同的氧原子数。
14．4.5g水与g硫*所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中*原子数之比是。
15．若al2(so4)3溶液中so4的质量为xg，则该溶液中al的物质的量为________，
al2(so4)3的物质的量为________。
16．下列物质中物质的量最大的是________，分子数最多的是______，原子数最多的是________。(填字母)
a．6gh2b．0.5molco2c．2na个hcld．147gh2so4e．92gc2h5oh17．12.4gna2r含na0.4mol，则na2r的摩尔质量为________，r的相对原子质量为________。含r1.6g的na2r的物质的量为________。
18．求⑴8.5gnh3所含的nh3分子与多少克水所含的分子数相同？
⑵8.5gnh3所含的nh3分子与多少克水所含的原子数相同？
19．实验室中用zn和稀h2so4反应产生的h2还原40gcuo，假设h2和cuo恰好完全反应，则实验中消耗的zn的质量和h2so4的物质的量分别为多少？
＋
2－
3＋
24
第2篇：《福尔摩斯2》观后感
今天跑去把大魔术师和福尔摩斯2看完了。
跟夏洛克暧昧的妹子开头就被弄死了，结果整部片子*阳失调，还好与华生的基情挽救了电影。和最近也在播的剧集新福一比，剧集就显得渣了，卷福被演成了一个让人讨厌的自恋病人，只会无时无刻的抓住一切机会炫耀自己的才艺智商和与众不同，相比下，小唐尼诠释下的福尔摩斯更让我喜欢，福尔摩斯傲娇的那种属*，厚颜无耻的拖着华生陪他出生入死，只因他把对方当成那个可以把后背交付的死党，剧集里的华生感觉就是个龙套，用来陪衬卷福的智商的，电影里裘德洛的华生很出*，丝毫不让人觉得他只是个助手。回来的路上又想了想，电影和剧集比较下，感觉电影里的二人组就像郭德纲和于谦，虽然相声分逗哏捧哏，但是于谦和郭德纲却总是有来有往，剧集里的大约就是所谓的主流相声演员吧，一个不停的逗，另一个就是摆设在那答应着，特没劲。
电影里莫里亚蒂始终用华生的安危来威胁夏洛克，使得影片最终夏洛克为了华生选择了和莫里亚蒂同归于尽，当华生打开门正好看到了夏洛克拉着莫里亚蒂跌下阳台坠入悬崖那一幕，裘德洛的眼神，让人揪心，不得不说，这就是爱，唉。
第3篇：《物质的量及其单位-摩尔》教学设计方案
一、概述
《物质的量及其单位——摩尔》是人教课标版高中化学必修①“第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用”的第一课时（45分钟）。物质的量及其单位摩尔，在研究物质的组成、结构、反应等方面的定量关系时是广泛运用的物理量。它在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简捷明了，非常重要。本节教材的特点是概念多、理论*强，教学难度大；在本课时教学中安排了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数几个高难度的抽象概念，这些概念不仅涉及宏观领域，还涉及微观领域，难点集中，理解困难，为教学带来了障碍。
二、教学目标分析
知识与技能
1．了解科学上引入“物质的量”这一物理量的必要*；能够初步理解“物质的量”及其单位——“摩尔”的意义，及阿伏加德罗常数的含义；
2．能够了解物质的量与微观粒子数之间的关系，并能从物质的量的角度来认识物质的微观构成，及化学反应中物质质量之间的关系。
过程与方法
1．通过分析所给资料，提高发现和提出有探究价值的问题的能力；在思考、讨论和交流中提高*思考的能力以及养成与人合作的团队精神；
2．通过物质的量的教学，体验科学家解决问题的思维方法，进一步理解科学探究的意义；
3．在摩尔是堆量的教学中，提高迁移应用的能力及想象力。
情感态度与价值观
1．通过对物质宏观与微观间量的关系的探究，感受化学界的奇妙与*；能够对学习自然科学感兴趣，养成严谨求实的科学态度。
三、学习者特征分析
学生接受能力较强，处于初三和高一的衔接阶段；在该阶段学生对*单位制中的“长度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已非常熟悉，但对*单位制中的“物质的量”这一物理量非常陌生，而且易将“物质的量”这一抽象概念与“物质的质量”相混。学生的好奇心强，已具备了探究的意识；掌握了探究必备的相关知识，如知道化学反应的实质是物质构成的微粒按一定的数量比进行，化学反应中的物质质量满足质量守恒定律。
四、教学策略选择与设计
教师引导探究，启发学生自主建构概念。
对于抽象概念的突破，采用直观的方式展示，如视频、动画等，变静为动，使抽象的概念具体化、形象化，从而帮助学生理解并自己建构新概念。
五、教学资源与工具设计
ppt课件
概念动画
实验视频
相关图片
多媒体教室
六、教学过程
环节一：提出问题
（一）情境引入
教师通过学生熟悉的化学反应视频引入（此处需常见的化学反应视频，如炭在氧气中燃烧）
学生观看视频，从化学反应方程式出发，讨论分析其中包含的意义。
c?o2点燃co2
微观粒子数111
物质质量12g32g44g
设计意图：从学生已有的学习经验出发，学生将这一反应中所包含的意义进行复习总结：
（1）从质量守恒的角度，12克碳和32克氧气反应生成44克二氧化碳（2）从微观机理角度，1个碳原子和一个氧分子结合生成一个二氧化碳分子。
（二）提出问题
教师从学生的讨论结果出发，提出引导问题：物质是由微粒构成，物质间的化学反应是微粒按一定数目关系进行的，那可称量物质与微粒之间是否存在一种联系？我们有何办法能将微粒数量与物质质量联系起来？
学生积极思考，讨论，想办法
设计意图：在学生讨论的基础上，引导学生提出问题，从而为学生了解引入“物质的量”这一概念的必要*打好基础。
环节二：方法探究
（1）从微观角度出发，探究解决问题的方法
学生分组汇报所想出的办法；
教师针对学生讨论结果，将学生的认识过程与科学探究的思维方法联在一起，模拟科学家解决问题的过程（以一个某种原子为例，此处要标出1个原子的质量（用普通天平不可称量），为将微粒与物质质量联系起来，将此种原子由一个开始不断堆积（此处需要媒体课件，展示微粒堆积的过程），同时质量随微粒数目的增加而相应的增长，直
到有一刻该微粒集体的质量可称量。就可说某克的物质中微粒数目是多少。）
学生体会，联系宏观与微观的桥梁，其核心是一种化小为大的思想。
（2）摩尔——堆量
教师以学生常见的物质为例，演示其粒子堆积的过程，并伴有总质量、粒子总数的同步变化。（如以碳原子为例，展示碳在堆积的动画课件）当堆积的微粒数为6.02?10我们就说这是1摩尔，如以碳原子为例，6.02?10
子。
学生进一步的体会摩尔是联系宏观与微观数量的桥梁。
教师启发学生思考生活中有哪些表示量的名词与摩尔相似。
学生思考，并回答常见量词的名称，如“双”、“打”，“公斤”等
（3）迁移应用
教师将示例微粒改变，而微粒数目6.02?10232323时，个碳原子，我们就说这是1摩尔的碳原不变，引导学生回答此时这些微粒量是否为1摩尔？（此处需1摩尔不同物质的相关图片）
学生回答肯定，并得出结论：将示例微粒改变，同样数目是6.02?1023时，我们说它是1摩尔。
设计意图：围绕提出的问题，再现科学家解决实际问题的过程，使学生体验科学家解决问题时的思维和方法；通过一种物质迁移至其它物质，使学生体会摩尔是一量的单位。
环节三：“物质的量”概念
（1）摩尔——“物质的量”的单位
教师进而指出“摩尔”是“物质的量”的单位，就像“千克”是“质量”单位，“米”是“长度”的单位。（举例类比），摩尔简称“摩”，符号：mol
学生理解，并细细体会摩尔与物质的量间的关系。
（2）“物质的量”——*单位制7个基本单位之一
教师展示有关*单位制中7个基本单位的信息（此处需要有关*单位制方面的图片），物质的量是其中之一，记作n。
学生看教材p12资料卡片，结合已有知识初步建构新概念。
（3）“物质的质量”与“物质的量”
教师提出思考问题：“物质的量”是“物质的质量”吗？为什么？并结合教材p11图1-11给出结论。
学生思考，讨论。
（“物质的量”不同于“物质的质量”。如以炭为例，12克c-12含有6.02?10
子，物质的质量12克，而“物质的量”是1摩尔。）
（4）阿伏加德罗常数
教师介绍：*上规定，1摩尔任何微粒所含有的微粒数与12克c-12所含有的碳原子23个碳原
数相等。实验表明，这数目约为6.02?1023。6.02?1023mol
na
学生体会，记忆。?1称为阿伏加德罗常数，符号：
设计意图：在摩尔——堆量的基础上，提出了“物质的量”概念，降低了学生在理解这一抽象概念时的难度；通过将常见物理量，及易混概念对比分析，使学生从整体上初步完成了新概念的建构过程。
环节四：“物质的量”的应用
在初步了解了物质的量等相关概念后，教师让学生继续完善在环节一中做的分析，将物质的量、物质的质量、微粒数联系在一起。
学生思考、讨论做出总结：
c?o2点燃co2
微观粒子数111
1na1na1na
物质的量1摩1摩1摩
设计意图：通过将物质的量（摩尔）概念再次应用于化学反应，使学生更好的体会“物质的量”作为联系宏观质量与微观数量间的桥梁给我们研究问题带来的便利，进一步加深对概念的理解，并为以后进行相关的化学计算的学习做好准备。
七、教学评价设计
本节课从以下方面进行评价：
学习参与情况：积极参加小组讨论活动，吸取其它同学在该问题中正确的地方，有根据的提出自己的看法主张。
自主学习情况：联系已有的生活经验，进行分析、归纳和总结的能力。
反馈练习：
判断下列说法是否合理，并说明理由：
1．摩尔是*单位制中七个基本物理量之一
2．含有阿伏加德罗常数（na）个微粒的集体就是1摩尔
233．na的精确值为6.02?10，单位为mol
23?14．1摩尔物质均约含有6.02?10分子
235．0.1molh2o中含有0.2?6.02?10个h原子