第一节氧化还原反应
1、氧化还原反应的重要概念
练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由
ibr+h2o=hbr+hio
koh+cl2=kcl+kclo+h2o
nah+h2o=naoh+h2
cao2+h2o=ca(oh)2+h2o2
5c2h5oh+2kmno4+3h2so4→5ch3cho+k2so4+2mnso4+8h2o
氧化还原反应的实质是，
判断氧化还原反应的依据是，第一章化学反应及其能量变化专题复习。
小结：氧化还原反应发生规律和有关概念可用如下式子表示：
化合价升高、失电子、变成
化合价降低、得电子、变成
氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物
练习：练习1中是氧化还原反应的，请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。
2、物质氧化*和还原*相对强弱的判断方法
（1）根据金属活动顺序进行判断
[说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化*越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化*越强。如cu2++2e→cu远比na++e→na容易，即氧化*cu2+>na+,还原*na>cu
（2）根据非金属活动顺序进行判断
（3）根据氧化还原反应的发生规律判断
氧化还原反应发生规律可用如下式子表示：
化合价升高、失电子、变成
化合价降低、得电子、变成
氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物
氧化*：反应物中的强氧化剂，生成物中的弱氧化剂
还原*：反应物中的强还原剂，生成物中的弱述原剂
例：已知①2fecl3+2ki=2fecl2+i2+2kcl
②2fecl2+c12=2fecl3
由①知，氧化*fe3+>i2，由②知，氧化*c12>fe3+，综合①②结论，可知氧化*cl2>fe3+
（4）根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断
如：mn02十4hcl(浓)稭ncl2+c12↑+2h20
2kmn04十16hcl(浓)=2mncl2+5c12↑+8h2o
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化*kmn04>mn02
（5）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断
cu十c12稢ucl2
2cu+scu2s
c12可把cu氧化到cu(+2价)，而s只能把cu氧化到cu(+1价)，这说明氧化*cl2>s
（6）根据元素周期表判断
①对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼*依次减弱。如na、mg、a1金属*依次减弱，其还原*也依次减弱。
②对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。
3、氧化还原反应的基本规律
（1）表现*质规律
当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化*，处于最低价态时只具有原*，处于中间价态时既具有氧化*又具有还原姓。如：浓h2so4的s只具有氧化*，h2s中的s只具有还原*，单质s既具有氧化*又具有还原*。
（2）*质强弱规律
在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化*比氧化产物强，还原剂的还原*比还原产物强。如由反应2fecl3+2ki=2fec3+2kcl+i2可知，fecl3的氧化*比i2强，ki的还原*比fecl2强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化*越强(*的含氧*除外)，价态越低还原*越强。如氧化*：浓h2so4，s02(h2s03)，s；还原*：h2s>s>so2。
在金属活动*顺序表中，从左到右单质的还原*逐渐减弱，阳离子(铁指fe2+)的氧化*逐渐增强。
（3）反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原*较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化*较强的物质。如：将cl2通人物质的量浓度相同的nabr和nai的混合液中，c12首先与nai反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的fe2+、和cu2+的混合溶液中，fe首先与fe3+反应。febr2中通入cl2,hbr和h2so3中通入cl2
（4）价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象，化学教案《第一章化学反应及其能量变化专题复习》。
-5e-
+5e-
-6e-
+6e-
kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o而不是kclo3+2hcl=kcl+3cl2+3h2o
(5)歧化反应规律
发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如*、硫、氮和*元素等)均可发生歧化反应，如：
cl2十2naoh=nacl十naclo十h20
5、有关计算
在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等。这是进行氧化还原反应计算的基本依据。
举例：
1、在100mlfebr2中通入cl22.24l(stp),充分反应后，有的br-被氧化，则原febr2的浓度是多少mol·l-1（分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来解题）
2、物质的量相等的hbr和h2so3溶液中，中通入0.1molcl2，结果有的br-被氧化，求hbr的物质的量？
有机物化合价升降的计算
(1)得氧或失*被氧化，每得1个o原子或失去2个h原子，化合价升高2。
(2)失氧或得*被还原，每失去1个o原子或得2个h原子，化合价降低2。
例：ch3ch20hch3choch3cooh
过程(1)是失*，氧化过程，化合价升高1×2
过程(2)是得氧，氧化过程，化合价升高2×1
过程(3)是加*，还原过程，化合价升高1×24
练习3
1．已知i-、fe2+、so2、cl-、h2o2都有还原*，它们在**溶液中还原*的强弱顺序为cl-<fe2+<h2o2<i-<so2。则下列反应不能发生的是()。
Ａ．2fe3++so2+2h2o＝2fe2++so42-+4h+
Ｂ．i2+so2+2h2o＝h2so4+2hi
Ｃ．h2o2+h2so4＝so2+o2+2h2o
Ｄ．2fe2++i2＝2fe3++2i-
2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()。
a．2co+o2点燃2co2b．ch4+2o2点燃co2+2h2o
c．2kclo3加热2kcl+3o2↑d．2fe(oh)3加热fe2o3+3h2o
3．关于c+co2点燃2co的反应，下列说法正确的是()。
a．是化合反应，不是氧化还原反应
b．co既是氧化产物又是还原产物
c．单质c中c的化合价升高，被还原，是氧化剂
d．co2中c的化合价降低，被氧化，co2是还原剂
4．r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且x2＋与单质r不反应；
x2＋＋z＝x＋z2＋；y＋z2＋＝y2＋＋z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化*大小符合()。
a．r2＋＞x2＋＞z2＋＞y2＋b．x2＋＞r2＋＞y2＋＞z2＋
c．y2＋＞z2＋＞r2＋＞x2＋d．z2＋＞x2＋＞r2＋＞y2＋
5．化合物brfx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴*、***、单质溴和氧气。
（1）brfx中，x＝。
（2）该反应的化学方程式是：。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是；还原剂是。
第一章化学反应及其能量变化专题复习