8.1应用广泛的金属材料-钢铁（一）
一、学习目标
1、复述金属键的概念
2、列举存在金属键的代表物质
3、了解金属的通*
二、课前准备
1、离子键：、离子间通过静电作用而形成的化学键，通常存在于活泼的（填“金属”或“非金属”）与活泼的所形成的化合物，常见的离子化合物如_______________________（填化学式）。
2、共价键：原子之间通过所形成的化学键，主要存在于元素原子之间，如h2、co2、h2so4。
三、新知学习
1、在人们发现的100多种元素中，有4/5以上是金属，在人类的发展中，经历了以金属命名的和时代。
2、金属常温下一般为态（特殊的______为液态）；可将它们拉成丝、压成箔，说明具有良好的*；给金属通电后，金属的自由电子定向流动形成电流，因此具有；当给金属一端加热，金属内的易从一端传到另一端，因此金属易导热。这是由于金属原子的半径（填“较大”或“较小”），容易失去最外层的自由电子，使金属离子（“阳”或“*”）间依靠而产生的强的相互作用就是。它主要存在于和。
3、化学键的基本类型有、和。
4、金属原子的结构有着共同点：原子半径大，最外层电子数（“较多”或“较少”），在化学反应中易（“得”或“失”）电子，金属原子成为金属离子，因此在化学反应中，常作（“氧化剂”或“还原剂”）。
四、课后练习
1、人类历史上，冶炼出金属的年代的先后顺序排列正确的是（）
a铁、铜、铝b铝、铁、铜c铁、铝、铜d铜、铁、铝
2、金属不具有的化学*质是（）
a金属与水反应b金属可与盐溶液反应
c金属可与非金属反应d金属与金属反应
3、金属是热和电的良导体，因为它（）
a有金属光泽b有金属阳离子
c有自由运动的电子d有可成键的电子
4、物质的*质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种*质（1）导热*（2）导电*（3）
还原*（4）延展*（5）具有金属光泽。请在下面金属用途的横线上填上金属*质对应的序号
①用铝锭制成包装用的铝箔
②用铝制成的高压铝锅
③用铁粉回收照相业废液中的银
④电信业中大量使用的铜丝、金属电缆
5、（1）地壳中含量最多的金属元素（写元素符号，下同）是
（2）人体中含量最多的金属元素是
（3）人类有史以来冶炼出的最多的金属是
（4）海水中含量最多的金属元素是
6、金属的化学*质
（1）镁带在空气中燃烧的化学方程式并标出该反应中电子转移的方向和数目
___________________________________。
（2）铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，，生成化学方程式：
（3）铁丝与盐*反应的化学方程式：
相应的离子方程式：
7、某兴趣小组从工厂收集到了一些含有硫*铜的废液，以及废铁屑，准备应用所学的知识制定了如下方案并进行了实验。
（1）上述过程中发生反应的化学方程式是______________________。*作Ⅰ是_________。
（2）小组内有人认为固体a就是要回收的金属铜，小组成员设计了不同的实验方案，用事实*固体a的成分。
固体滤液
第2篇：高一上册化学《用途广泛的金属材料》说课稿
一、用途广泛的金属材料——说教材
本节课是化学高一年级上册第三单元《用途广泛的金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容。
二、用途广泛的金属材料——说学情
在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理*质已有了一定的了解，在生活中也经常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识。此前，学生也具备了一定的问题探究能力，能通过查找资料、调查研究进行一些分析和总结。但由于学生参与自主学习时承担责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。
三、用途广泛的金属材料——说教学目标
知识与技能：
（1）通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
（2）了解常见金属的物理*质，知道物质的*质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
（3）能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。
过程与方法：
（1）引导学生自主实验探究金属的物理*质，培养学生的实验探究能力。
（2）通过讨论探究物质的*质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。
（3）培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
四、用途广泛的金属材料——说重点、难点
重点：
（1）引导学生自主探究金属的物理*质。
（2）物质*质与用途之间的辩*关系。
难点：
（1）培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
（2）提高学生综合分析问题的能力。
五、用途广泛的金属材料——说教法
根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学
通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个*得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。
六、用途广泛的金属材料——说学法
由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生主动参与探究式的学习方式中，会使学生在实践过程中学生会取长补短，形成技能，培养合作意识，使创新能力逐步得到发展。
七、用途广泛的金属材料——说教学过程
课堂导入：教师讲授前面已学习了碳、*、氧等非金属单质的知识，今天我们要研究另一类单质—金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬*、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，请同学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增强了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生了解金属*质的探究欲。
新课讲授：
教师创设问题情景：我们知道金属有很多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢这是由它们本身所具有的一些物理*质决定的。同学们想知道金属的*质吗
请学生利用实验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理*质。（教师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。）
学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。
①用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观察它们的颜*和光泽；
②用力试试它们是否容易被弯曲、折断；
③分别用小*割一下；
④分别用铁锤用力锤一下；
⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热；
⑥用电池、小灯泡试试它们能不能导电。
学生汇报自己的实验结果，介绍实验探究方法，同时进行师生评价。科学探究结束，让学生归纳出常见金属的物理*质，如：大多数是银白*，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热*和延展*等。
多媒体展示物理*质图
教师指出：金属除具有一些共同的物理*质外，还具有各自的特*。如：铁、铝等大多数金属都呈银白*，但铜却呈紫红*，金呈黄*；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的*却是液体……金属的导电*、导热*、密度、熔点、硬度等物理*质差别也较大。出示几种金属的物理*质数据表，请同学们分析，留意导电*最好，密度最大，熔点最高，熔点最低，硬度最大金属是什么等）的物理*质。
第3篇：关于高一化学用途广泛的金属材料训练题
高一化学用途广泛的金属材料训练题
一、选择题
1．人类上大量生产和使用铁、铝、钛、铜四种金属的时间顺序是( )
a．铜、铁、铝、钛b．铁、铝、铜、钛
c．铜、铁、钛、铝高中生物d．铁、铜、铝、钛
解析：活泼*越强的金属在自然界中往往更易以化合态存在，且因金属离子得电子较弱，往往生产和使用的时间就偏晚。cu、hg、ag、au、sn、pb等金属都是最早使用的几种金属，它们要么只以化合态存在，要么熔点很低易冶炼。我国劳动*在春秋晚期就会炼铁，战国晚期就会炼钢。铝在自然界只以化合态存在，且工业上是通过电解氧化铝获得的，只在近代发明电以后才实现。钛合金尽管有耐腐蚀、熔点高等优良*能，但最大的缺点是提炼比较困难，因为钛在高温下可以与氧、碳、氮及其他许多元素化合，故钛使用很晚。
*：a
2．铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的*质是( )
a．硬度比生铁低b．熔沸点比生铁高
c．能与fe2(so4)3溶液反应d．不能与盐*反应
解析：依据题目叙述，可认为这种“纯铁”为纯净物，与生铁(合金)相比，硬度小，熔沸点低。同时它具有单质铁的*质，故d错误。
*：d
3.
用于飞机制造业的重要材料是( )
a．mg－al合金
b．cu－sn合金
c．al－si合金
d．不锈钢
解析：飞机所需合金一般具备密度较小，硬度较大、不易生锈等优点。
*：a
4．用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列中不能区分其真伪的是( )
a．观察外观b．放入盐*中
c．测定密度d．高温灼烧
解析：铜锌合金制成的黄铜放入盐*中，质量减轻，可以观察到合金溶解并且有气泡冒出，而黄金不溶于盐*中；黄金密度大，测定密度可以鉴别；高温灼烧，黄金没有变化，而铜锌合金外观上有变化。
*：a
5．已知下列序号的元素为金属元素，其中属于稀土金属元素的是( )
a．20号b．31号
c．69号d．114号
解析：57号～71号的镧系元素及21号sc和39号y属于稀土金属元素。
*：c
6．只含有下列成分的物质一定不是合金的是( )
a．fe、cb．cu、zn
c．al、cud．c、si
解析：由合金的定义可知，合金中至少有一种成分为金属，其他成分可以是金属也可以是非金属。
*：d
7．碳素钢的分类依据是( )
a．硬度b．含碳量
c．用途d．机械*能
解析：碳素钢以碳的含量多少分类，小于0.3%的为低碳钢，0.3%～0.6%的为中碳钢；大于0.6%的为高碳钢。
*：b
8．我国*早在商代就已掌握青铜(铜锡铅合金)冶铸技术。在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高33cm、长110cm、宽78cm，重875kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关说法不正确的是( )
a．铜是人类历史上使用最早的金属材料
b．青铜合金具有比铜单质更好的机械*能
c．青铜不易生锈是因为铜的*质不活泼
d．铜被最早使用是因为铜的*质不活泼，易冶炼
解析：铜的化学*质不活泼，易于冶炼为单质，故a、d正确；合金比纯金属具有更优良的、化学和机械*能，故青铜比铜单质的机械*能好，且提高了其抗腐蚀*能，故b项正确，c项错误。
*：c
9.
纯铁的熔点为1535℃，在高炉中炼铁时，生铁(含碳量较高的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( )
a．铁的纯度越高熔点越低
b．合金的熔点比其成分物质的熔点高
c．合金的熔点比其成分物质的熔点低
d．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
解析：合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为fe与c形成了合金。
*：c
10．碲锌镉(te－zn－cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是( )
a．它是由te、zn、cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点
b．它易导电、导热，具有延展*
c．它的熔沸点比zn的低
d．它的硬度和强度比cd的大
解析：碲锌镉晶体是由te、zn、cd按一定比例熔合而成的具有金属特*的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔沸点；合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。
*：a
二、非选择题
11．下列有关合金的用途是应用了合金的哪些*质？
(1)用钢制造机械
________________________________________________________________________；
(2)用硬铝制造飞机
________________________________________________________________________；
(3)不锈钢器械
________________________________________________________________________；
(4)武德合金制防爆安全装置
________________________________________________________________________。
解析：合金的硬度大、熔点低的*质决定了其广泛的用途。保险丝是用武德合金(50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉)制成的，熔点只有67℃，比组成它的任意一种金属的熔点都低得多。
*：(1)钢的硬度大，有韧*、良好的延展*，**和机械*能好(2)硬铝质轻且坚硬(3)不锈钢耐腐蚀(4)武德合金熔点低
12．(1)选择填空：将铝的用途与*质搭配起来(每个选项只选用一次)。
a．质轻b．延展*好c．易传热d．易导电e．氧化时放热
①太阳能热水器：________；②飞机：________；③焊接铁轨：________；④电缆：________；⑤铝箔________。
(2)佛山是有*金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于________(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。
解析：(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热*好。铝合金硬度大质轻，是制造飞机的良好材料，铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝用做电缆和铝箔则分别是由于其导电*和延展*。
(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特*的物质，因此肯定是混合物。
*：(1)①c②a③e④d⑤b(2)混合物
13．近年来，我国某些地区出现了私自采黄金的现象。试回答下列问题：
(1)提炼黄金的过程一般要使用化学*品*化物，其直接后果是( )
①污染水体②破坏臭氧层③危害工人的生命与
④破坏植被
a．①②b．①②③
c．②④d．①③④
(2)古代的“*金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将znco3、赤铜(cu2o)、木炭混合加热至800℃，得到金光闪闪的“*金”，则*金的主要成分是________，有关化学方程式为______________________________________。
解析：(1)提炼黄金所使用的*化物为剧毒物质，能危害工人的身体健康，排入环境会污染水体。私自开采则会破坏植被。(2)由题中所给信息可知，发生的反应为：znco3=====高温zno＋co2↑，c＋2zno=====高温2zn＋co2↑，c＋2cu2o=====高温4cu＋co2↑，可见所得的金光闪闪的“*金”即为铜锌合金。
*：(1)d(2)铜锌合金znco3=====高温zno＋co2↑，c＋2cu2o=====高温4cu＋co2↑，c＋2zno=====高温2zn＋co2↑
14．某课外活动小组收集了一种合金进行研究。
(1)外观暗灰*，表皮光滑。
(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿*；合金片熔化，但不滴落。
(3)取刮去表皮的金属10.0g，放入足量h2so4中，收集到标准状况下的h29.96l。
(4)另取刮去表皮的金属10.0g，放入足量naoh(aq)中，也收集到标准状况下的h29.96l。
试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；下列元素可能含有的是________(填选项编号)。
a．ag b．mg c．na d．fe
如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是__________________。
解析：焰*反应呈绿*，表明此合金中含有铜。相等质量的合金分别与h2so4(aq)或naoh(aq)反应，放出等体积的h2，表明该合金中含有两*金属铝，且不再含有比铜活泼的金属，否则与*反应放出的h2多。
2al 3h2↑
54g67.2l
m(al)9.96l
m(al)＝8.0g，
则m(cu)＝10.0g－8.0g＝2.0g
m(cu)∶m(al)＝1∶4
*：(4)cu、alam(cu)∶m(al)＝1∶4