醋*化学知识点解析

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更新:2024-02-27 22:45:57

下面我们来一起学习关于醋*的知识,同学们要好好的学习了。

醋*:

醋*化学知识点解析

分子式ch3cooh。

学名乙*,通常食醋中约含3%~5%的乙*,因此,又把乙*叫做醋*。

醋*是一种有强烈刺激*气味的无*液体,对皮肤有腐蚀作用。

醋*易溶于水和乙醇。但温度低于-16.6℃时,醋*就凝结成像*一样的晶体,所以无水醋*又称*醋*。

醋*是一种重要的有机化工原料,用途很广泛,可用于生产合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医*以及农*等。

以上就是对醋*知识的学习,希望同学们能很好的掌握,并能在考试中取得好成绩。

化学会考知识点总结:实验室制取气体的思路

同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧,下面我们一起来学习哦。

实验室制取气体的思路

(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰*钾制o2的发生装置。

反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制h2的发生装置。

(2)收集方法:气体的密度及溶解*决定:

难溶于水用排水法收集co只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习,同学们都能很好的掌握了吧,希望同学们都能考试成功。

化学会考知识点总结:影响燃烧现象的因素

下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容,希望同学们很好的掌握。

影响燃烧现象的因素

影响燃烧现象的因素:可燃物的*质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件:

(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

*:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起*。

一切可燃*气体、可燃*液体的蒸气、可燃*粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生*。

通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解,同学们都能很好的掌握了吧,希望同学们会从中学习的更好哦。

化学会考知识点总结:三大化石燃料

关于三大化石燃料的知识内容,希望同学们认真学习下面的知识。

三大化石燃料

三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

(1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);

煤燃烧排放的污染物:so2、no2(引起*)、co、烟尘等

(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、*元素);

汽车尾气中污染物:co、未燃烧的碳*化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲*),是较清洁的能源。

以上对化学中三大化石燃料知识的学习,希望给同学们的学习很好的帮助,相信同学们会从中学习的很好的吧。

化学会考知识点总结:两种绿*能源

下面是对化学中两种绿*能源知识点的内容总结知识,希望同学们很好的掌握。

两种绿*能源

(1)沼气的主要成分:甲*

甲*的化学式:ch4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)

物理*质:无*,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学*质:可燃*ch42o2点燃co22h2o(发出蓝*火焰)

(2)乙醇(俗称:酒精,化学式:c2h5oh)

化学*质:可燃*c2h5oh3o2点燃2co23h2o

工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh,故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油:优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生

上面对化学中两种绿*能源知识的内容讲解学习,希望给同学们的学习很好的帮助,相信同学们会从中学习的很好的哦。

化学会考知识点总结:最理想的燃料

关于化学的学习中,下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。

最理想的燃料

新能源:*能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

*气是最理想的燃料:

优点:资源丰富,放热量多,无污染。

需解决问题:①如何大量廉价的制取*气?②如何安全地运输、贮存*气?

上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习,相信同学们已经很好的掌握了吧,希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

第2篇:初三化学*碱盐知识点解析

一、电离方程式

h2so4=2h++so42-

naoh=na++oh-

al2(so4)3=2al3++3so42-

二、物质的俗称和主要成分

生石灰——cao

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2

石灰石、大理石——caco3

食盐的主要成分——nacl

纯碱、口碱——na2co3

烧碱、火碱、苛**——naoh

胆*、蓝*——cuso4.5h2o

碳**晶体——na2co3.10h2o

氨水——nh3.h2o

三、金属活动*

1、金属活动*顺序:kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

2、金属活动*顺序的意义:在金属活动*顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(*溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动*就越强。

3、金属活动*顺序的应用:

(1)排在*前的金属能置换出*里的*(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。

四、*、碱、盐的溶解*

1、常见盐与碱的溶解*:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)

钾(盐)、*(盐)、铵盐全都溶,**盐遇水影无踪。

硫*盐不溶硫*钡,*化物不溶*化银。

碳*盐只溶钾(盐)、*(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解*:只有(*氧化)钾、(*氧化)*、(*氧化)钙、(*氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物:*化银、硫*钡碳*银、碳*钡、碳*钙*氧化镁、*氧化铜、*氧化铁

3、四个微溶物:ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫*的原因)

ag2so4(鉴别so42-和cl-时,不用**银的原因)mgco3(碳*根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质:所谓的*氧化银、碳*铝、碳*铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶*碱只能与**发生中和反应

(2)不溶*盐,只有碳*盐能与*反应

(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的*碱*与*碱度的测定

1、指示剂———溶液的*碱*紫*的石蕊试液遇**溶液变红;遇碱*溶液变蓝

无*的*酞试液只遇碱溶液变红注:不溶*碱与指示剂无作用碱*溶液不一定是碱的溶液(特例:碳**的水溶液显碱*)

2、ph值———溶液的*碱度ph>7溶液为**(越小**越强)ph=7溶液为中*ph<7溶液为碱*(越大碱*越强)

七、离子的检验

cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入**银溶液,如果生成不溶于**的白*沉淀,则原被测液中含*离子。

so42-(在溶液中)———在被测溶液中加入*化钡(或**钡、或*氧化钡)溶液,如果生成不溶于**(或盐*)的白*沉淀,则原被测液中含硫*根离子。

co32-

(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀*溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳*根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入*化钡或**银溶液,如果产生能溶于**的白*沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳*根离子。

注:

1、在鉴别cl-和so42-时,用*化钡溶液,不要用**银溶液,这是因为硫*银为微溶*物质,使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入*化钡溶液,若产生不溶于**的白*沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫*根离子。

八、*、碱、盐的特*

1、浓盐*———有挥发*、有刺激*气味、在空气中能形成*雾。

2、浓**———有挥发*、有刺激*气味、在空气中能形成*雾,有强氧化*。

3、浓硫*———无挥发*。粘稠的油状液体。有很强的吸水*和脱水*,溶水时能放出大量的热。有强氧化*。

4、*氧化钙———白*粉末、微溶于水。

5、*氧化*———白*固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫*铜———白*粉末、溶于水后得蓝*溶液(从该溶液中析出的蓝*晶体为五水合硫*铜cuso4.5h2o)。

7、碳**———白*粉末,水溶液为碱*溶液(从溶液中析出的白*晶体为碳**晶体na2co3.10h2o)

8、氨水(nh3.h2o)———属于碱的溶液

九、*与碱的通*

1、*的通*

(1)*溶液能使紫*的石蕊试液变红,不能使无*的*酞试液变*。

(2)*能与活泼金属反应生成盐和*气

(3)*能与碱*氧化物反应生成盐和水

(4)*能与碱反应生成盐和水

(5)*能与某些盐反应生成新的盐和新的*

2、碱的通*

(1)碱溶液能使紫*的石蕊试液变蓝,并能使无*的*酞试液变红*

(2)碱能与**氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与*反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

十、盐的*质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与*反应生成新的盐和新的*

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)

第3篇:中考化学知识点解析

中考日常生活中的化学知识点之水的软硬

同学们都知道水有软硬吗?认真学习下面老师做的讲解吧。

水有软硬吗?

水有软水和硬水的区别,凡是含有钙、镁等盐类的,就叫做硬水。

不含钙、镁等盐类的,就叫做软水。

硬水里所含的钙、镁等盐类,如果是**碳*盐,如**碳*钙、**碳*镁等,就叫做暂时硬水,因为**碳*钙和**碳*镁受热后,就变成碳*钙和碳*镁沉淀下来,经过过滤后,就成软水了。

硬水里所含的钙、镁等盐类,如果是硫*盐,如硫*钙、硫*镁等,就叫做永久硬水。因为这样的水虽然经过煮沸后,也不能把他们全部去掉,因为硫*镁是可以溶解于水的,在20oc的时候每100公分的水中可以溶解72公分。如果水中既含有钙、镁的硫*盐,那就叫做两*硬水。

相信通过上面的学习,同学们对水有软硬知识点可以很好的掌握了,希望同学们会很好的参加考试,并取得好成绩。

中考化学分解反应解题指导

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,称为分解反应。从反应形式上判断,分解反应的特点是“一变多”。它与化合反应的区别和联系如下表:

【例题4】下列变化中不属于分解反应的是()

a.分离液态空气制氧气b.加热高锰*钾制氧气

c.加热过氧化*制取氧气d初中*.加热**钾和二氧化锰的混合物制取氧气

【解析】工业制氧气的原理是根据液氮的沸点比液氧的沸点低来分离液态空气,其过程是把液态空气升温到液氮的沸点,使液氮先蒸发,剩余的主要就是液氧。这一过程中发生的是变化。其他几个选项中的反应物只有一种,生成了两种或三种物质,因此属于分解反应。其中d选项中二氧化锰是催化剂,在这一反应中反应物只有**钾一种。

【*】a

化学反应方程式配平方法:观察法

【—化学反应方程式配平方法:观察法】下面是对化学方程式的观察法配平内容的学习,希望同学们很好的掌握下面的内容。

观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,

例如:fe+h2o——fe3o4+h2,fe3o4化学式较复杂,显然,fe3o4中fe来源于单质fe,o来自于h2o初中英语,则fe前配3,h2o前配4,则式子为:3fe+4h2o=fe3o4+h2↑由此推出h2系数为4,写明条件,短线改为等号即可:

3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑

上面对化学方程式中观察法配平的知识学习,相信同学们对上面的内容知识已经能很好的掌握了吧,希望同学们会学习的更好。

初三化学选择题提高训练及*九

【—初三化学选择题提高训练及*九】日常生活常接触到“含*牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品,这里的*、钙、碘、硒、铁指的是什么呢,下面老师整理了一些选择题提高训练及*。详情请看

选择题提高训练

1.日常生活常接触到“含*牙膏”“高钙牛奶&rdquo初中化学;“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品,这里的*、钙、碘、硒、铁指的是

a、单质b、原子c、离子d、元素

2.保持二氧化碳化学*质的最小粒子是

a.碳原子b.氧原子c.氧分子d.二氧化碳分子

3.下列物质中,属于纯净物的是

a.茶饮料b.蒸馏水c.苹果醋d.纯牛奶

4、铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是

a.火焰为蓝*.产生有刺激*气味的气体

c.产生大量白烟d.火星四射,有黑*固体生成

5、下列叙述中,属于氧气化学*质的是

a、无*无味b、常温下为气态

c、能支持燃烧d、液氧为淡蓝*

*ddbdc

中考化学复习重要五环节

同学们在经过紧张训练之后,目前已进入了冲刺阶段,这段时间我们应当怎样渡过?下面有几点建议,仅供各位同学参考:

理一理

毋须置疑,初三的任务是繁重的初中历史,复习中,的练习已做得不少,但我们应当静心地整理一下基础内容,因为中基础是重要的一个方面。主要的基础大致有:变化和变化的判断;*质和*质的判断;氧化剂和还原剂的分辨;基本化学反应类型(含化合、分解、置换、复分解)的判断;各种液体中哪一种是或不是溶液;溶液、溶剂和溶质的区分;原子和元素的区别以及各自适用的背景;原子和分子的共*和区别;一些化学物质(氧气、*气、炭、二氧化碳、石灰水、碳*钙、铁、硫*铜晶体或溶液等)在发生变化时所伴随的现象;化学实验基本*作中的规范问题(量筒的读数、固体的取用、液体的倾倒和滴加、天平的物码位置、加热*作、气体收集装置等);溶液的*碱*及ph;一些化学符号及其周围数字的意义等。

对于这些问题,学习基础相对薄弱的同学,更应该引起重视,因为考试无论怎样变革,考前整理一下这些基础内容,能使你比较容易掌握这些化学基础知识,使自己在考试中自信心得到提高,有利于你顺利通过考试。

想一想

除了上述的“理一理”,我们同学还要做到勤于思考。如果学习中缺乏对知识的理解和比较,就会割裂知识之间的联系,同学们对基础知识的掌握只是生吞活剥,这样反而加重了学习的负担,使学习变得苍白无趣。

因此,我们同学在整理知识时,一定要注意知识网络的建立,并要多想想“为什么”。如在物质的结构、*质与用途的关系方面。我们同学要建立这种,即有什么样的结构,就有什么*质;有什么样的*质,就有什么用途。经验告诉我们:从物质的用途也能推断出其*质,再推断到物质的结构。

还有,我们同学应当建立实验探究的思维模式。一项探究活动,往往包含着这三个层面的问题:假设;应该采取什么、手段或采用什么化学试剂和由此而可能出现的现象;产生这些现象的原因或应当得出什么样的结论。

当然,这些思维模式,都离不开化学基础知识,所以,只有做到知其然又知其所以然,才能将所学的知识变得有血有肉,我们的综合也才能得到增强。如果同学们做到这一点,就有希望在考试中获得相对理想的成绩。

总之,考前复习不宜再做大量的题目,不宜押宝猜题。而应全面复习,立足于基础,注重能力上的提高,突出重点,并针对自己薄弱环节予以突破。

其他还应注意的是:临考前几天要早点休息(晚上不要过十点)。临考前一天尽量减少复习任务,代之以整理好各种考试要用的文具和证件(如圆规、直尺、铅笔、还要查看一下钢笔、圆珠笔是否够用、准考证要妥为保管),若晚上出现失眠的现象,切忌服用***,因为***有镇静作用,会对人的产生抑制,影响第二天考生的临场发挥。解决的方法只能是自我放松,如散步、听听轻音乐(不要听节奏强烈的乐曲;不要用耳机)。

初中化学创新实验之*的*质实验

【—创新实验之*的*质实验】下面是关于*的*质实验的,大家认真学习。

*的*质实验

1.化学反应原理:

⑴*可以和酯碱指示剂作用,不能使无**酞试液,使紫*石蕊试液变红*。

⑵初中数学*可以和较活泼金属反应,生成盐和*气。

⑶*可以和金属氧化物反应,生成盐和水。

2.实验仪器:点滴板、试管、滴管等。

实验*品:*酞试液、石蕊试液、稀盐*、稀硫*、铜、锌、铁、生锈的铁钉(或生锈的铁丝)等。

3.探究方案:

⑴在白*点滴板的凹窝里分别滴入几滴稀硫*和稀盐*,再分别滴加一滴*酞试液和石蕊试液。如图22-1。观察到稀硫*和稀盐*都能使紫*石蕊试液变红*,不能使无**酞试液变*。

⑵分别取六支试管,均分成两组,每组的试管内分别加入少许的金属铜丝、锌粒和打磨光亮的铁丝。第一组各加入3ml左右的稀硫*,第二组各加入3ml左右的稀盐*。观察到加入锌粒的试管内都有气泡较快放出;加入铁丝的试管内也有气泡放出,速度稍慢;加入铜丝的试管内没有气泡放出。

⑶取两根生锈的铁钉,分别放入两支试管内,分别滴加适量的稀硫*和稀盐*,观察。如果反应速度太慢,可微热试管。一会儿后,取出铁钉,用清水洗净,观察到铁钉表面的锈蚀除去了,溶液变黄*。

4.探究评价:

初中化学碳和碳的氧化物化学方程式

(1)碳的*质

23初中*.碳在氧气中充分燃烧:c+o2点燃co2

24.木炭还原氧化铜:c+2cuo高温2cu+co2↑

25.焦炭还原氧化铁:3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑

(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

26.煤炉的底层:c+o2点燃co2

27.煤炉的中层:co2+c高温2co

28.煤炉的上部蓝*火焰的产生:2co+o2点燃2co2

(3)二氧化碳的制法与*质:

29.大理石与稀盐*反应(实验室制二氧化碳):

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

30.碳*不稳定而分解:h2co3==h2o+co2↑

31.二氧化碳可溶于水:h2o+co2==h2co3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):caco3高温cao+co2↑

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o

(4)一氧化碳的*质:

34.一氧化碳还原氧化铜:co+cuo加热cu+co2

35.一氧化碳的可燃*:2co+o2点燃2co2

其它反应:

36.碳**与稀盐*反应(灭火器的原理):

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑