高二化学知识点比较杂乱，而高二阶段又是化学难度和广度都在增加的时候，这个时期化学科目一定要按照章节，掌握各个掌握的知识点，归纳整理出来，本文整理出高二化学前五章节的知识点，提供出来，方便同学们查看复习。
元素化合物：
卤族元素
1遇淀粉变蓝的物质i2（碘水、碘酒）
2使淀粉—ki溶液变蓝的物质cl2
3最强的含氧*hclo4
4最稳定的气态*化物hf
5描述下列实验现象：（1）铜丝在*气中燃烧（2）h2在cl2中燃烧（3）ch4与cl2混合光照（1）产生棕黄*的烟（2）产生苍白*的火焰（3）黄绿*变浅，瓶内壁有油状液滴
6漂白*粉末的有效成分ca(clo)2
7检验cl－先加稀hno3*化，再加入agno3溶液，有白*沉淀
氧族元素
1能使带火星的木条复燃的气体o2
2能使品红褪*的气体so2(颜*可复现)、cl2（颜*不可复现）
3能使澄清的石灰水变浑浊的气体co2、so2
4浓硫*的特*吸水*、脱水*、氧化*、难挥发
5检查肠胃用作“钡餐”的baso4
6检验so先加稀盐**化，再加入bacl2溶液，有白*沉淀
7某溶液加入盐*产生刺激气味气体，该溶液中定含有：so32－
8引发*雨的污染物so2
氮族元素
1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体n2
2在放电情况下才发生反应的两种气体n2与o2
3遇到空气立刻变红棕*的气体no
4有颜*的气体cl2（黄绿*）、no2（红棕*）、
5造成光化学烟雾的污染物no2
6极易溶于水的气体nh3、hcl
7nh3喷泉实验的现象和原理红*喷泉
8nh3的空间结构三角锥形
9溶于水显碱*的气体nh3
10能使湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体nh3
11两种气体相遇产生白烟nh3遇hcl
12某溶液加入naoh溶液产生气体气体一定是nh3；溶液一定含nh
13检验某白*固体是铵盐的方法加入浓naoh溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
14某溶液加入h2so4的同时加入cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:no3－
15浓**的特*不稳定易分解、强氧化*、易挥发
16王水的成分及特*浓**与浓盐*1：3体积比混合具有极强的氧化*（溶解金、铂）
17能使蛋白质变黄的物质浓**
18火柴盒侧面的涂料红*
碳族
1制造光导纤维的原料sio2
2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是naoh、koh、（na2sio3）
碱金属
1na+的焰*k+的焰*黄*紫*（隔蓝*钴玻璃观察）
2*与水反应的现象*漂浮在水面上，熔化成一个银白*小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入*酞溶液变红。
3能与na2o2反应的两种物质h2o、co2
4治疗胃*过多的*品nahco3
5碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2na+2h2o+cuso4===na2so4+cu(oh)2↓+h2↑
6碳**、碳***的热稳定*比较碳***受热易分解
7碳**、碳***的相互转化nahco3加热生成na2co3na2co3溶液中通入过量co2生成nahco3
almgfe金属
1常用作净水剂的物质明*、al(oh)3
2常用作耐火材料的物质al2o3、mgo
3既能溶于盐*又能溶于naoh溶液的物质al、al2o3、al(oh)3、nahco3、(nh4)2s
4红褐*的沉淀fe(oh)3
第2篇：高中化学必修2第二章知识点归纳
在高中化学学习过程中，必修二的内容很重要，其中第二章的知识比较复杂，部分学生在学习这个知识点的时候都感到吃力。下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用!
化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)
火电（火力发电）
化学能→热能→机械能→电能
缺点：环境污染、低效
原电池
将化学能直接转化为电能
优点：清洁、高效
2、原电池原理
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：
①电极为导体且活泼*不同;
②两个电极接触(导线连接或直接接触);
③两个相互连接的电极*电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：
负极：
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少
正极：
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，*离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
写出总反应方程式;
把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;
氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意*碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：
①加快化学反应速率，如粗锌制*气速率比纯锌制*气快。
②比较金属活动*强弱。
③设计原电池。
④金属的腐蚀。
3、化学电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：cu-zn原电池、锌锰电池。
②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰*电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如h2、ch4燃料电池，其电解质溶液常为碱*试剂(koh等)。
1、共价键的分类和判断：σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩碰肩”重叠)、极*键和非极*键，还有一类特殊的共价键-配位键。
共价键三参数：
概念
对分子的影响
键能
拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kj/mol）
键能越大，键越牢固，分子越稳定
键长
成键的两个原子核间的平均距离（单位：10-10米）
键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定
键角
分子中相邻键之间的夹角(单位：度）
键角决定了分子的空间构型
共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能总和-所有生成物键能总和
2、共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键
3、键的极*：
极*键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移
非极*键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移
4、分子的极*：
(1)极*分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子
(2)非极*分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子
分子极*的判断：分子的极*由共价键的极*及分子的空间构型两个方面共同决定
非极*分子和极*分子的比较：
非极*分子
极*分子
形成原因
整个分子的电荷分布均匀，对称
整个分子的电荷分布不均匀、不对称
存在的共价键
非极*键或极*键
极*键
分子内原子排列
对称
不对称
5、分子的空间立体结构
常见分子的类型与形状比较：
分子类型
分子形状
键角
键的极*
分子极*
代表物
a
球形
非极*
he、ne
a2
直线形
非极*
非极*
h2、o2
ab
直线形
极*
极*
hcl、no
aba
直线形
180°
极*
非极*
co2、cs2
aba
v形
≠180°
极*
极*
h2o、so2
a4
正四面体形
60°
非极*
非极*
p4
ab3
平面三角形
120°
极*
非极*
bf3、so3
ab3
三角锥形
≠120°
极*
极*
nh3、ncl3
ab4
正四面体形
109°28′
极*
非极*
ch4、ccl4
ab3c
四面体形
≠109°28′
极*
极*
ch3cl、chcl3
ab2c2
四面体形
≠109°28′
极*
极*
ch2cl2
直线
三角形
v形
四面体
三角锥
v形 h2o
6、原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体
7、典型的原子晶体有金刚石(c)、晶体硅(si)、二氧化硅(sio2)
金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键;晶体硅的结构与金刚石相似;二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键。
18、共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：
①单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)
②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：
速率比=方程式系数比
变化量比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和*质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜*不变判断(有一种物质是有颜*的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)
1.高中化学必修2重点知识点归纳
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第3篇：必修二化学知识点归纳
必修二的化学有很多需要记忆的知识点，为了方便我们复习和记忆，我们可以将学过的知识归纳好。下面是百分网小编为大家整理的必修二化学知识点归纳，希望对大家有用!
一、铁及其化合物*质
1.fe2+及fe3+离子的检验：
①fe2+的检验：(浅绿*溶液)
a)加*氧化*溶液，产生白*沉淀，继而变灰绿*，最后变红褐*。
b)加ks溶液，不显红*，再滴加*水，溶液显红*。
②fe3+的检验：(黄*溶液)
a)加*氧化*溶液，产生红褐*沉淀。
b)加ks溶液，溶液显红*。
2.主要反应的化学方程式：
①铁与盐*的反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑
②铁与硫*铜反应(湿法炼铜)：fe+cuso4=feso4+cu
③在*化亚铁溶液中滴加*水：(除去*化铁中的*化亚铁杂质)3fecl2+cl2=2fecl3④*氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
⑤在*化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2
⑥铜与*化铁反应(用*化铁腐蚀铜电路板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦少量锌与*化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧足量锌与*化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
二、氮及其化合物的*质
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
①n2+o2放电===2no
②2no+o2=2no2
③3no2+h2o=2hno3+no
2.氨的工业制法：n2+3h22nh3
3.氨的实验室制法：
①原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o
②装置：与制o2相同
③收集方法：向下排空气法
④检验方法：
a)用湿润的红*石蕊试纸试验，会变蓝*。
b)用沾有浓盐*的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。nh3+hcl=nh4cl
⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、*氧化*，不能用浓硫*。
4.氨与水的反应：nh3+h2o=nh3h2onh3h2onh4++oh-
5.氨的催化氧化：4nh3+5o24no+6h2o(制取**的第一步)
6.碳**铵受热分解：nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑
7.铜与浓**反应：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
8.铜与稀**反应：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
9.碳与浓**反应：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
10.*化铵受热分解：nh4clnh3↑+hcl↑
一、cl-、br-、i-离子鉴别：
1.分别滴加agno3和稀**，产生白*沉淀的为cl-;产生浅黄*沉淀的为br-;产生黄*沉淀的为i-
2.分别滴加*水，再加入少量四*化碳，振荡，下层溶液为无*的是cl-;下层溶液为橙红*的为br-;下层溶液为紫红*的为i-。
二、常见物质俗名
①苏打、纯碱：na2co3;②小苏打：nahco3;③熟石灰：ca(oh)2;④生石灰：cao;⑤绿*：feso47h2o;⑥硫磺：s;⑦大理石、石灰石主要成分：caco3;⑧胆*：
cuso45h2o;⑨石膏：caso42h2o;⑩明*：kal(so4)212h2o
三、铝及其化合物的*质
1.铝与盐*的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2.铝与强碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑
3.铝在空气中氧化：4al+3o2==2al2o3
4.氧化铝与*反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5.氧化铝与强碱反应：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4]
6.*氧化铝与强*反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
7.*氧化铝与强碱反应：al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]
8.实验室制取*氧化铝沉淀：al3++3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4+十
一、硫及其化合物的*质
1.铁与硫蒸气反应：fe+s△==fes
2.铜与硫蒸气反应：2cu+s△==cu2s
3.硫与浓硫*反应：s+2h2so4(浓)△==3so2↑+2h2o
4.二氧化硫与硫化*反应：so2+2h2s=3s↓+2h2o
5.铜与浓硫*反应：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o
6.二氧化硫的催化氧化：2so2+o22so3
7.二氧化硫与*水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
8.二氧化硫与*氧化*反应：so2+2naoh=na2so3+h2o
9.硫化*在充足的氧气中燃烧：2h2s+3o2点燃===2so2+2h2o
10.硫化*在不充足的氧气中燃烧：2h2s+o2点燃===2s+2h2o
二、硅及及其化合物*质
1.硅与*氧化*反应：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
2.硅与***反应：si+4hf=sif4+h2↑
3.二氧化硅与*氧化*反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
4.二氧化硅与***反应：sio2+4hf=sif4↑+2h2o
5.制造玻璃主要反应：sio2+caco3高温===casio3+co2↑sio2+na2co3高温===na2sio3+co2↑
三、镁及其化合物的*质
1.在空气中点燃镁条：2mg+o2点燃===2mgo
2.在氮气中点燃镁条：3mg+n2点燃===mg3n2
3.在二氧化碳中点燃镁条：2mg+co2点燃===2mgo+c
4.在*气中点燃镁条：mg+cl2点燃===mgcl2
5.海水中提取镁涉及反应：
①贝壳煅烧制取熟石灰：caco3高温===cao+co2↑cao+h2o=ca(oh)2②产生*氧化镁沉淀：mg2++2oh-=mg(oh)2↓
③*氧化镁转化为*化镁：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o
④电解熔融*化镁：mgcl2通电===mg+cl2↑
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